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分析化学3 ／考前只看这里 · 各回の要点＋試験メモ＋つまずきを集約

第 8 回二次電池と電極電位（電位-pHへの導入）二次电池与电极电位（电位-pH的铺垫）全文・問題 →

🎯 要点 / 重点

実在の電池で電極反応を読む回。エネループ等のニッケル水素電池(Ni-MH)が題材。本课用真实电池(如爱乐普镍氢电池)读电极反应。
Ni-MH 正極：NiOOH + H₂O + e⁻ → Ni(OH)₂ + OH⁻（Ni が +3→+2、1電子）。镍氢正极：NiOOH得1电子还原为Ni(OH)₂。
Ni-MH 負極：水素吸蔵合金 MH + OH⁻ → M + H₂O + e⁻（水素 0→+1、酸化）。负极：储氢合金MH放电子被氧化。
水素吸蔵合金＝Ti・V・Cr・Ni などの合金に水素を貯めたもの（電池の負極材）。储氢合金=Ti/V/Cr/Ni等合金贮存氢，作负极材料。
Ni-MH の起電力 ≈ 1.2 V、リチウムイオンは 3.7 V。電位差が大きいほど電圧が高い。镍氢≈1.2V、锂离子3.7V；电极电位差越大电压越高。
後半は pKa とネルンスト式の変形へ。次回の電位-pH図の計算準備。下半场转入pKa与能斯特式变形，为电位-pH图作准备。

⚠️ つまずき / 容易错

❌ 起電力は電池の容量で決まる → ✅ 起電力は電極電位の差で決まる（容量は別の指標）电动势由电极电位差决定,不是由容量决定。

❌ アルカリ電池の半反応を H⁺ で合わせる → ✅ 電解液が塩基性なので OH⁻ と H₂O で合わせる镍氢是碱性电解液,配平用OH⁻和H₂O,不用H⁺。

第 9 回電極電位の計算（pH・沈殿・錯形成）と電位-pH図への導入电极电位计算（pH/沉淀/络合）与电位-pH图导入全文・問題 →

🎯 要点 / 重点

ネルンスト式で実際の電極電位を計算する練習回。活量は与えられた値、活量係数=1 として扱う。本课练习用能斯特方程算实际电位,活度用给定值、活度系数取1。
例：Cr₂O₇²⁻/Cr³⁺ 系（Cr +6→+3、6電子）の標準電位 1.33 V から、条件下の E を求める。例:重铬酸根/Cr³⁺(6电子)E°=1.33V,求条件下电位。
H⁺ を含む反応では pH が電位に直接効く（対数項に [H⁺]ⁿ）。係数(14乗など)を忘れない。含H⁺反应中pH直接影响电位,注意[H⁺]的高次幂系数。
pKa = −log Ka を使い、対数項を pH に書き換えてから代入する。用pKa=−logKa把对数项换成pH再代入。
前回からのpH・沈殿(Ksp)・錯形成の影響を、すべてネルンスト式の補正として統一的に扱う。把pH/沉淀/络合的影响统一为能斯特式的修正。
最後に電位-pH(プールベ)図を導入。次回から鉄の化学種の図を扱う。最后导入电位-pH图,下次起讲铁的化学种图。

📌 試験メモ / 考试信息

この回は小テストの解説から始まった計算中心の回。ネルンスト式に数値を代入して E を求める計算問題が出やすい。

本课从小测讲评切入、以计算为主；最常考“代入能斯特方程求E”。要点：活度系数取1、用给定活度；含H⁺时别漏[H⁺]的幂次(如14次方)和系数(最常见错误)；给pKa先换成pH再代入。

⚠️ つまずき / 容易错

❌ 対数項で [H⁺] の指数（14乗など）を落とす → ✅ 係数（指数）を必ず入れる。これが最頻出のミス对数项里[H⁺]的幂次(如14次方)绝不能漏,这是最常见错误。

❌ 与えられた pKa をそのまま代入 → ✅ pH に直してから代入する（pKa=−log Ka）给的是pKa要先换算成pH再代入。

❌ 活量係数を真面目に計算する → ✅ この回は活量係数＝1、与えられた活量を使う約束本课约定活度系数=1、直接用给定活度,别多算。

第 10 回プールベ図（電位-pH図）と酸化還元滴定布拜图（电位-pH图）与氧化还原滴定全文・問題 →

🎯 要点 / 重点

⚠️ つまずき / 容易错

❌ 線型は化学種の種類で決まる → ✅ 線型は電子移動と H⁺ の有無で決まる（どの2種かは別の問い）线型由有无电子转移和H⁺决定,不是看是哪两种物种。

❌ 傾き線の傾きはいつも −0.059 → ✅ 傾きは −(H⁺数÷電子数)×0.059。H⁺が3個なら −0.177 になる斜率不固定,∝−(H⁺数/电子数)×0.059,3个H⁺时是−0.177。

❌ Fe の半反応はそのまま足せる → ✅ 電子数を合わせるため Fe を×5 してから足す配平要先把Fe半反应乘5(电子守恒)再相加。