1. 液液分配とは 1. 什么是液液分配
液液分配は、水相と有機相のように互いに混ざり合わない二つの液体の間で、溶質がどちらにどれだけ存在するかという平衡である。分液漏斗で水とクロロホルムなどを振り混ぜると、溶質は自分にとって安定な相へ移る。一般に、電荷を持つもの・極性の強いものは水相、中性で疎水的なものは有機相に移りやすい。液液分配是在水相与有机相等互不混溶的两种液体之间，溶质分别存在多少的平衡。用分液漏斗振荡水和氯仿等时，溶质会移向对自己更稳定的相。一般带电/强极性物质偏水相，中性疏水物质偏有机相。
2. K_D と D の違い 2. K_D与D的区别
K_D = [A]_O / [A]_W分配定数 K_D は、同じ化学種Aが有機相Oと水相Wにどれだけ分かれるかを表す。これに対して分配比 D は、各相に存在する全化学形の濃度を足し合わせた比である。酸塩基平衡で H₂X⁺、HX、X⁻ のように複数形がある場合、実際に抽出量を考えるにはDが重要になる。分配常数K_D表示同一个化学种A在有机相O与水相W中的分配。相对地，分配比D把各相中存在的全部化学形态浓度加总后取比。若有H₂X⁺、HX、X⁻等酸碱形态，实际考虑抽出量时D更重要。
3. 抽出率E 3. 抽出率E
E = 有機相へ移った量 / 全量 × 100抽出率は、有機相へ移った物質量を全物質量で割った割合である。授業では、元の水相濃度を1%まで下げるには、有機相体積が V_O = 99/K_D × V_W 必要になる例を扱った。K_Dが1なら水相の99倍、K_Dが9なら11倍、K_Dが99なら同程度の有機相でよい。K_Dが大きいほど抽出しやすい。抽出率是进入有机相的物质的量除以总量。课堂例子：若要把原水相浓度降到1%，所需有机相体积为V_O=99/K_D×V_W。K_D=1时需99倍水相体积，K_D=9时需11倍，K_D=99时同体积左右即可。K_D越大越容易抽出。
4. 複数回抽出の考え方 4. 多次抽出的思路
一度に大量の有機溶媒を使うより、同じ総量を何回かに分けて抽出した方が、水相に残る量を減らしやすい。これは、抽出するたびに新しい有機相が水相と平衡を作り直すためである。式を暗記する前に、「残った分に対してもう一回平衡をかける」と考えると分かりやすい。比起一次使用大量有机溶剂，把同样总量分成多次抽出更容易减少水相残留。这是因为每次抽出都用新的有机相与水相重新建立平衡。记公式前，可先理解为“对剩余部分再做一次平衡”。